氧化还原反应是一类重要的化学反应．（1）据反应2KMnO4 16HCl（浓）═2KC

题目内容：

氧化还原反应是一类重要的化学反应．

（1）据反应2KMnO₄ 16HCl（浓）═2KCl 2MnCl₂ 5Cl₂ 8H₂O

A．该反应中，氧化剂是______，氧化产物是______．

B．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______（填最简整数比）．

（2）金属铜的提炼多从黄铜矿开始，焙烧黄铜矿的反应为：2CuFeS₂ O₂═Cu₂S 2FeS SO₂，已知反应前后Fe元素均为 2价，则CuFeS₂中的S为______价，该反应中，被还原的元素为______（填元素符号），若该反应中有1mol O₂参与反应，则反应中有______mol电子转移．

最佳答案：

（1）反应2KMnO₄ 16HCl（浓）═2KCl 2MnCl₂ 5Cl₂ 8H₂O中，Mn元素化合价由 7价降低到 2价，被还原，为氧化剂，Cl元素化合价由-1价升高到0价，被氧化，Cl₂为氧化产物，由方程式可知参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：

10=1：5，

故答案为：KMnO₄；Cl₂；1：5；

（2）CuFeS₂中的S为-2价，反应中2CuFeS₂ O₂═Cu₂S 2FeS SO₂，S元素化合价为-2价部分升高到 4价，反应前后化合价没有发生变化，而Cu元素化合价由 2价降低到 1价，O元素化合价由0价降低到-2价，则被还原的元素为Cu、O，若该反应中有1mol O₂参与反应，则反应中有6mol电子转移．

故答案为：-2；Cu、O；

6．

答案解析：

该题暂无解析

考点核心：

氧化还原反应的计算：

（1）比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂货还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。 (2)计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解。