实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO2 4HCl

题目内容：

实验室里通常用MnO₂与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO₂ 4HCl（浓）△.MnCl₂ Cl₂↑ 2H₂O

（1）在该反应中，如有1molCl₂生成，被氧化的HCl的物质的量是______mol，转移电子的物质的量是______mol，浓盐酸在此反应中表现的性质是______．

（2）某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO^-与ClO₃^-物质的量之比为1：

1、的混合液，反应的化学方程式是______．

最佳答案：

（1）在氧化还原反应MnO₂ 4HCl（浓）△.MnCl₂ Cl₂↑ 2H₂O中，化合价升高的Cl元素在反应中被氧化，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=2，在反应的4mol盐酸中，有一半做还原剂，一半显示酸性，

故答案为：2；

2、；氧化性和酸性；

（2）Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO^-与ClO₃^-物质的量之比为1：

1、的溶液，即氯元素的化合价升高为 1价和 5价，所以产物还有氯化钠，此时氯元素的化合价降低，ClO^-与ClO₃^-物质的量之比为1：

1、，即NaClO₃和NaClO的系数都是1，即发生的反应为：4Cl₂ 8NaOH=6NaCl NaClO₃ NaClO 4H₂O，

故答案为：4Cl₂ 8NaOH=6NaCl NaClO₃ NaClO 4H₂O．

答案解析：

△.

考点核心：

氧化还原反应的计算：

（1）比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂货还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。 (2)计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解。