订阅利用4FeS2 11O2高温.2Fe2O3 8SO2来制取SO2，如果用含杂质10%
时间：2024-04-18 02:40:38 栏目：学习方法
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题目内容：
利用4FeS2 11O2高温.2Fe2O3 8SO2来制取SO2，如果用含杂质10%的黄铁矿1t．
（1）可生产多少吨SO2
（2）被还原的气体物质与气体氧化产物的质量比是多少？
最佳答案：
（1）黄铁矿中含有m（FeS2）=1t×（1-10%）=0.9t，
4FeS2 11O2高温.2Fe2O3 8SO2
4×120g 8×64g
0.9t m
m=0.9t×8×64g4×120g=0.96t，
答：可生产0.96tSO2；
（2）反应中被还原的气体为O2，气体氧化产物为SO2，由方程式可知m（O2）：m（SO2）=11×32：8×64=0.6875，
答：被还原的气体物质与气体氧化产物的质量比是0.6875．
答案解析：
高温.
考点核心：
氧化还原反应的计算：
（1）比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂货还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。 (2)计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解。
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