订阅实验室用KMnO4溶液与浓盐酸反应制取氯气．反应方程式如下：2KMnO4 16HCl
时间：2024-04-18 02:38:27 栏目：学习方法
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题目内容：
实验室用KMnO4溶液与浓盐酸反应制取氯气．反应方程式如下：2KMnO4 16HCl═2KCl 2MnCl2 5Cl2↑ 8H2O
求：
15.8gKMnO4参与反应时，产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？反应中被氧化的盐酸的物质的量是多少？
最佳答案：
n（KMnO4）=15.8g158g/mol=0.1mol，由方程式可知，当有0.1mol KMnO4参加反应时，有0.25mol Cl2生成，V（Cl2）=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
反应中HCl既表现为酸性，也表现出还原性，0.1mol KMnO4参加反应，有0.5mol HCl被氧化，
答：产生的Cl2在标准状况下的体积为5.6L，反应中被氧化的盐酸的物质的量是0.5mol．
答案解析：
15.8g158g/mol
考点核心：
氧化还原反应的计算：
（1）比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂货还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。 (2)计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解。
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