在加热条件下，用MnO2与足量浓盐酸反应，制得氯气1.12L（标准状况下）．（1）理

题目内容：

在加热条件下，用MnO₂与足量浓盐酸反应，制得氯气1.12L（标准状况下）．

（1）理论上需要消耗MnO₂多少克

（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？

最佳答案：

（1）设需要消耗二氧化锰的质量是x，

MnO₂ 4HCl（浓）△.MnCl₂ Cl₂↑ 2H₂O

87g22.4L

x1.12L

x=87g×1.12L22.4L=4.35g，

答：需要消耗二氧化锰的质量是4.35g；

（2）参加氧化还原反应的盐酸和氯气之间的关系式是2HCl（浓）→Cl₂，生成22.4L氯气需要2mol盐酸参加氧化还原反应，则生成1.12L氯气需要0.1mol盐酸参加氧化还原反应，

答：被氧化的HCl的物质的量是0.1mol．

答案解析：

△.

考点核心：

氧化还原反应的计算：

（1）比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂货还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。 (2)计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解。