用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量为36.5%的HCl．反应方程式如

题目内容：

用KMnO₄氧化密度为1.19g/cm³，溶质质量为36.5%的HCl．反应方程式如下（未配平）：□KMnO₄ □HCl--□KCl □MnCl₂ □Cl₂↑ □H₂O

（1）31.6gKMnO₄能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化

（2）若Cl₂在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少？有多少mol电子转移？

最佳答案：

（1）Mn元素的化合价由 7价降低为 2价，Cl元素的化合价由-1价升高为0，

由电子守恒及质量守恒定律可知，该反应为2KMnO₄ 16HCl=2KCl 2MnCl₂ 5Cl₂↑ 8H₂O，

n（KMnO₄）=31.6g158g/mol=0.2mol，则

2KMnO₄ 16HCl=2KCl 2MnCl₂ 5Cl₂↑ 8H₂O 被氧化的HCl

2mol16mol5mol 10mol

0.2mol n（HCl） n（Cl₂）n（HCl）_被氧化

则n（HCl）=0.8mol，

m（HCl）=1.6mol×36.5g/mol=58.4g，

n（HCl）_被氧化=1mol，

m（HCl）_被氧化=1mol×36.5g/mol=36.5g，

答：31.6gKMnO₄能使58.4gHCl发生上述反应，有36.5gHCl被氧化；

（2）n（Cl₂）=0.5mol，

m（Cl₂）=0.5mol×71g/mol=35.5g，

V=mρ=35.5g3.17g/L=11.2L，

转移电子为0.5mol×2×（1-0）=1mol，

答：产生的Cl₂在标准状况下的体积为11.2L，转移电子为1.0mol．

答案解析：

31.6g158g/mol

考点核心：

氧化还原反应的计算：

（1）比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂货还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。 (2)计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解。