订阅用含0.003molNa2SO3的溶液30mL，恰好将0.002mol的XO4-还原
时间：2024-04-18 02:19:00 栏目：学习方法
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题目内容：
用含0.003molNa2SO3的溶液30mL，恰好将0.002mol的XO4-还原，该反应中Na2SO3变成Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价是（）
A． 1
B． 2
C． 3
D． 4
最佳答案：
Na2SO3恰好将XO4-还原，反应中Na2SO3变成Na2SO4，S元素的化合价由 4价升高为 6价，则X的化合价降低，
设元素X在还原产物中的化合价为x，
由电子守恒可知，
0.003mol×（6-4）=0.002mol×（7-x），
解得x= 4，
故选D．
答案解析：
该题暂无解析
考点核心：
氧化还原反应的计算：
（1）比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂货还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。 (2)计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解。
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