在Cu 2H2SO4（浓）△.CuSO4 SO2↑ 2H2O反应中（1）______

题目内容：

在Cu 2H₂SO₄（浓）△.CuSO₄ SO₂↑ 2H₂O反应中

（1）______元素被氧化，______是氧化剂．

（2）用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目．Cu 2H₂SO₄（浓）△.CuSO₄ SO₂↑ 2H₂O

（3）若有2.4mol的H₂SO₄参与反应，则被还原的H₂SO₄为______g．

最佳答案：

（1）Cu 2H₂SO₄（浓）△.CuSO₄ SO₂↑ 2H₂O中，铜元素的化合价由0价→ 2价，失电子被氧化，硫元素的化合价由 6价→ 4价，所以硫酸得电子作氧化剂，故答案为：铜；硫酸；

（2）铜失电子数=1（2-0）=2，硫酸得电子数=1（6-4）=2，该反应中转移电子数是2，用用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目为：

（3）该反应中有一半的硫酸是氧化剂，一半的硫酸起酸的作用，所以若有2.4mol的H₂SO₄参与反应，则被还原的H₂SO₄的物质的量是1.2mol，其质量=1.2mol×98g/mol=117.6g，

故答案为：

117.6．

答案解析：

△.

考点核心：

氧化还原反应的计算：

（1）比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂货还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。 (2)计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解。