已知：KClO3 6HCl=KCl 3Cl2↑ 3H2O，该反应中的氧化剂为____

题目内容：

已知：KClO₃ 6HCl=KCl 3Cl₂↑ 3H₂O，该反应中的氧化剂为______，还原剂为______，参加反应的HCl与被氧化的HCl的质量比______．现取250ml12mol/L的盐酸与一定量的KClO₃固体充分反应后，测得放出的气体体积为6.72升（标准状况），此过程转移的电子数为______．若忽略溶液体积变化，反应后溶液中的盐酸的物质的量浓度为______mol/L．取100ml该溶液能与______克NaOH固体恰好反应完全．

最佳答案：

反应KClO₃ 6HCl=KCl 3Cl₂↑ 3H₂O中，只有Cl元素化合价发生变化，其中KClO₃为氧化剂，HCl为还原剂，HCl在反应中表现为酸性和还原性，由方程式可知当有6molHCl参加反应时，有5mol被氧化，则参加反应的HCl与被氧化的HCl的质量比6：5，

由方程式可知当生成3molCl₂时，转移5mol电子，现取250ml12mol/L的盐酸与一定量的KClO₃固体充分反应后，测得放出的气体体积为6.72升（标准状况），n（Cl₂）=6.72L22.4L/mol=0.3mol，则转移0.5mol电子，

则此过程转移的电子数为0.5mol×6.02×10²³/mol=3.01×10²³，

反应后剩余HCl的物质的量为0.25L×12mol/L-0.6mol=2.4mol，

则反应后的物质的量浓度为2.4mol0.25L=9.6mol/L，

100mL时，n（HCl）=0.1L×9.6mol/L=0.96mol，

需要0.96molNaOH溶液，m（NaOH）=0.96mol×40g/mol=38.4g，

故答案为：KClO₃；HCl；

6、：5；

3、01×10²³；

9、6；

38.4．

答案解析：

6.72L22.4L/mol

考点核心：

氧化还原反应的计算：

（1）比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂货还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。 (2)计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解。