将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐

题目内容：

将1.92gCu和一定量的浓HNO₃反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO₃的物质的量为（）

A．1mol

B．0.05mol

C．1.05mol

D．0.11mol

最佳答案：

n（Cu）=1.92g64g/mol=0.03mol，与硝酸反应生成Cu（NO₃）₂、NO和NO₂，根据原子守恒得生成硝酸铜需要的n（HNO₃）=2n[Cu（NO₃）₂]=2n（Cu）=2×0.03mol=0.06mol，气体为氮氧化物，气体的物质的量=n（NO） n（NO₂）=1.12L22.4L/mol=0.05mol，

根据N元素守恒可知共消耗硝酸的物质的量为：0.06mol 0.05mol=0.11mol，

故选D．

答案解析：

1.92g64g/mol

考点核心：

氧化还原反应的计算：

（1）比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂货还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。 (2)计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解。