已知：Cl2 2I-=2Cl- I2；Cl2 2Br-=2Cl- Br2；Br2 2

题目内容：

已知：Cl₂ 2I^-=2Cl^- I₂；Cl₂ 2Br^-=2Cl^- Br₂；Br₂ 2I^-=2Br^- I₂．某溶液中Cl^-、Br^-、I^-离子的物质的量之比为2：3：6．欲使溶液中三种离子比例变为6：3：2，则要通入Cl₂物质的量与原溶液中Br^-物质的量之比为（）

A．1：3

B．3：

1、C．2：3

D．3：2

最佳答案：

离子的还原性：I^-＞Br^-＞Cl^-，由于反应中I^-有剩余，则Br^-没有被氧化，通入氯气只发生Cl₂ 2I^-=2Cl^- I₂，

设溶液中Cl^-、Br^-、I^-离子的物质的量分别为2xmol、3xmol、6xmol，由反应后离子物质的量关系可知反应离子的物质的量分别为6xmol、3xmol、2xmol，则Cl^-的物质的量增加4xmol，I^-的物质的量减少4xmol，则通入氯气2xmol，则通入Cl₂物质的量与原溶液中Br^-物质的量之比为2x：3x=2：3，

故选C．

答案解析：

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考点核心：

氧化还原反应的计算：

（1）比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂货还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。 (2)计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解。