下列叙述中错误的是（　　）A．用丁达尔效应可以区分硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体B．制氢氧

题目内容：

下列叙述中错误的是（）

A．用丁达尔效应可以区分硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体

B．制氢氧化铁胶体：将FeCl₃溶液滴入沸水中继续煮沸，至生成红褐色沉淀即可

C．H 只有氧化性，SO₂只有还原性，Fe² 既有氧化性又有还原性

D．金属钠易被氧化，不能在空气中稳定存在，通常保存在煤油中

最佳答案：

A、胶体具有丁达尔现象，溶液没有，可以用丁达尔效应区分胶体和溶液，故A不选．

B、制取氢氧化铁胶体的方法是：将饱和FeCl₃溶液滴入沸水中继续煮沸，至生成溶液呈红褐色即可，故B选．

C、SO₂中硫元素的化合价为 4价，处于中间价态，所以既有氧化性又有还原性，故C选．

D、钠的性质很活泼，能和氧气在没有条件的条件下反应，且钠的密度比煤油大，保存在煤油中隔绝空气，故D不选．

故选BC．

答案解析：

该题暂无解析

考点核心：

氧化剂：

（1）定义：得到电子（或电子对偏向）的物质，在反应时所含元素的化合价降低。

（2）常见的氧化剂：

①活泼非金属单质：如 Cl₂、Br₂、O₂等。

②某些高价氧化物，如SO₃、MnO₂等。

③氧化性含氧酸，如 浓H₂SO₄、HNO₃、HClO等 ④元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，如KMnO₄、K₂Cr₂O₇、KClO₃、FeCl₃等。

⑤过氧化物，如Na₂O₂、H₂O₂等。

⑥某些金属阳离子：如Ag 、Fe³ 等 还原剂：

（1）定义：失去电子（或电子对偏离）的物质，在反应时所含元素的化合价升高。

（2）常见的还原剂：

①活泼金属单质：如 Na、A1、Zn、Fe等。

②低价态的金属阳离子：如Fe² 等；

③某些非金属单质：如 H₂、C等。

④元素（如C、S等）处于低价时的氧化物，如CO、NO、SO₂等。

⑤元素（如Cl、S等）处于低化合价时的氢化物：如 H₂S、HCl、HI、NH₃等 。

⑥元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐或酸，如Na₂SO₃、H₂SO₃、H₂C₂O₄、FeSO₄等。