（1）观察如下反应,总结规律,然后完成下列问题:①Al(OH)3 H2OAl(OH)

题目内容：

（1）观察如下反应,总结规律,然后完成下列问题:

①Al(OH)₃ H₂O

Al(OH) ₄ ^－ H ②NH ₃ H ₂O NH ₄ OH ^-

（A）已知B(OH)₃是一元弱酸，试写出其电离方程式

（B）已知N₂H₄是二元弱碱，试写出其二步电离方程式

。

（2）将a mol Cl₂通入含 b mol FeBr₂的溶液中，若0<a/b≤1/2时，反应的离子方程式为2Fe² Cl₂ = 2Fe³ 2 Cl^－，写出另2个可能发生的离子方程式。

①当1/2< a/b<3/2时。

②当a/b≥3/2时。

最佳答案：

（1）A、 B(OH)₃ H₂O

B(OH) ₄ ^－ H

B、N₂H₄ H₂O

N ₂H ₅ OH ^－ N ₂H ₅ H ₂O N ₂H ₆ ² OH ^－

（2）①b Fe² (2a-b)Br^－ aCl₂ =" b" Fe³ (a-b/2)Br₂ 2 aCl^－

②2 Fe² 4Br^－ 3Cl₂ = 2Fe³ 2Br₂ 6Cl^－

答案解析：

（1）A、B(OH)₃是一元弱酸，所以根据①可知，电离方程式为B(OH)₃ H₂O

B(OH) ₄ ^－ H 。

B、N₂H₄是二元弱碱，则根据②可知，电离方程式为N₂H₄ H₂O

N ₂H ₅ OH ^－、N ₂H ₅ H ₂O N ₂H ₆ ² OH ^－。

（2）由于亚铁离子的还原性强于溴离子的，所以氯气首先氧化亚铁离子。氧化亚铁离子需要b/2mol，全部氧化溴化亚铁需要3b/2mol，所以当1/2< a/b<3/2时，亚停止了全部被氧化，溴离子部分被氧化，方程式为b Fe² (2a-b)Br^－ aCl₂ =" b" Fe³ (a-b/2)Br₂ 2 aCl^－；当a/b≥3/2时，溴化亚铁全部被氧化，方程式为2 Fe² 4Br^－ 3Cl₂ = 2Fe³ 2Br₂ 6Cl^－。

考点核心：

氧化性：是指物质得电子的能力。处于高价态的物质一般具有氧化性。 还原性：是指物质失电子的能力，一般低价态的物质具有还原性。