含有a mol FeBr2的溶液中，通入 x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程

题目内容：

含有a mol FeBr₂的溶液中，通入 x mol Cl₂。下列各项为通Cl₂过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 ( )

A．x=0.4a，2Fe^2＋＋Cl₂=2Fe^3＋＋2Cl^－

B．x=0.6a，2Br^－＋Cl₂=Br₂＋2Cl^－

C．x=a，2Fe^2＋＋2Br^－＋2Cl₂=Br₂＋2Fe^3＋＋4Cl^－

D．x=1.5a，2Fe^2＋＋4Br^－＋3Cl₂=2Br₂＋2Fe^3＋＋6Cl^－

最佳答案：

B

答案解析：

Fe² 的还原性比Br^-强，所以Cl₂通入FeBr₂溶液中，当Cl₂不足量时，会先与Fe² 反应；待Fe² 全部被氧化成Fe³ 后，过量的Cl₂才会与Br^-反应。

本题目中，反应前Fe² 物质的量为amol，而amol的Fe² 被氧化需要消耗掉0.5amolCl2，即x＜0.5a时，该反应的离子方程式为Cl₂＋2Fe² ＝2Cl^-＋2Fe³ 所以说法A是正确的。

当x＞0.5a时，Cl₂开始与Br^-反应。所以说法B是错误的。

纵观说法C与D中的离子方程式，都是由说法A与B中的两个离子方程式相加而成的。只是说法C中，除了0.5amolCl₂与Fe² 反应完成后，另0.5amol的Cl₂继续与amol的Br^-发生反应，但仍有amolBr-未参与反应。说法D中Cl₂恰好与所有的Fe² 和Br^-反应完全。所以这两个离子方程式都不能说是错误的。₂和氯气的反应

点评：本题考查FeBr₂和氯气的反应，解答本题关键要在于了解Fe² 的还原性比Br^-强，所以Cl₂通入FeBr₂溶液中，当Cl₂不足量时，会先与Fe² 反应；待Fe² 全部被氧化成Fe³ 后，过量的Cl₂才会与Br^-反应。

考点核心：

氧化性：是指物质得电子的能力。处于高价态的物质一般具有氧化性。 还原性：是指物质失电子的能力，一般低价态的物质具有还原性。