对于下列氧化还原反应，请按要求填空。 （1）Cu 4HNO3(浓)=== Cu(

题目内容：

对于下列氧化还原反应，请按要求填空。

（1）Cu 4HNO₃(浓)=== Cu(NO₃)₂ 2NO₂↑ 2H₂O

①氧化剂____________②离子方程式____________________________

（2）2H₂S SO₂ === 3S↓ 2H₂O

①用双线桥法标出电子转移的方向和数目____________________________

②若氧化产物比还原产物多1.6g，则反应中电子转移的个数为________________

最佳答案：

（1）①HNO₃ ②Cu 4H 2NO₃^-＝Cu² 2NO₂↑ 2H₂O

（2）

答案解析：

（1）根据反应的化学方程式可知，铜元素的化合价从0价升高到＋2价，失去2个电子，硝酸中氮元素的化合价从＋5价降低到＋4价，得到1个电子，所以氧化剂是硝酸，该反应的离子方程式是Cu 4H 2NO₃^-＝Cu² 2NO₂↑ 2H₂O。

（2）①该反应的化学方程式可知，H₂S中S元素的化合价从－2价升高到0价，失去2个电子，做还原剂。SO₂中S元素的化合价从＋4价降低到0价，得到4个电子，做氧化剂，所以表示为

②根据2H₂S SO₂ === 3S↓ 2H₂O可知，每转移4个电子，氧化产物比还原产物多32g，所以若氧化产物比还原产物多1.6g，则反应中电子转移的物质的量为

点评：该题是中等难度的试题，试题注重基础，侧重能力的培养。该题的关键是准确标出有关元素的化合价变化情况，然后依据电子的得失守恒直接列式计算即可，有利于培养学生的逻辑思维能力和应试能力，以及规范的答题能力。

考点核心：

氧化性：是指物质得电子的能力。处于高价态的物质一般具有氧化性。 还原性：是指物质失电子的能力，一般低价态的物质具有还原性。