某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去

题目内容：

某小组同学为探究H₂O₂、H₂SO₃、Br₂氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。

实验记录如下：

实验操作

实验现象

I

打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞a

A中溶液变为红棕色。

II

吹入热空气

A中红棕色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化。

III

停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H₂O₂溶液

开始时颜色无明显变化；继续滴加H₂O₂溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色。

请回答下列问题：

（1）A中反应的离子方程式是。

（2）实验操作II吹入热空气的目的是。

（3）装置C的作用是，C中盛放的药品是。

（4）实验操作III，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式。

（5）由上述实验得出的结论是。

（6）实验反思：

①有同学认为实验操作II吹入的热空气，会干扰（5）中结论的得出，你认为是否干扰，理由是。

②实验操作III，开始时颜色无明显变化的原因是（写出一条即可）：。

最佳答案：

（16分，每空2分）

（1）2Br^-＋Cl₂＝Br₂＋2Cl^-

（2）吹出单质Br₂

（3）吸收尾气 NaOH溶液

（4）H₂O₂＋2Br^-＋2H ＝Br₂＋2H₂O

（5）氧化性：H₂O₂＞Br₂＞H₂SO₃

（6）

① 不干扰，无论热空气是否参加氧化H₂SO₃，只要观察到产生白色沉淀的同时无明显颜色变化，即能证明Br₂氧化了H₂SO₃

② H₂SO₃有剩余（H₂O₂浓度小或Br^-与H₂O₂反应慢等因素都可）

答案解析：

（1）氯水中的Cl₂置换Br‾。

（2）利用Br₂的挥发性，吹入热空气使Br₂挥发。

（3）因为Cl₂、Br₂有毒，所以C中盛放NaOH溶液，除去尾气中的有毒气体，防止污染环境。

（4）混合液逐渐变成红棕色，说明H₂O₂把Br‾氧化为Br₂，配平可得离子方程式。

（5）根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，可知：H₂O₂＞Br₂＞_H2SO3。

（6）①溶液无明显颜色变化，说明Br₂参加了反应，即氧化了H₂SO₃。

②实验操作III发生的反应为H₂O₂氧化Br‾，开始时颜色无明显变化，说明反应收到了影响，H₂SO₃有剩余、H₂O₂浓度小、Br^-与H₂O₂反应慢等都是可能因素。

考点核心：

氧化性：是指物质得电子的能力。处于高价态的物质一般具有氧化性。 还原性：是指物质失电子的能力，一般低价态的物质具有还原性。