工业上以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3）、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸

题目内容：

工业上以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr₂O₃）、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇•2H₂O），其主要反应为：

（1）4FeO•Cr₂O₃ 8Na₂CO₃ 7O₂

8Na ₂CrO ₄ 2Fe ₂O ₃ 8CO ₂

（2）2Na₂CrO₄ H₂SO₄

Na ₂SO ₄ Na ₂Cr ₂O ₇ H ₂O

下列说法正确的是（）

A．反应（1）和（2）均为氧化还原反应

B．反应（1）的氧化剂是O₂，还原剂是FeO•Cr₂O₃

C．高温下，O₂的氧化性强于Fe₂O₃，弱于Na₂CrO₄

D．反应（1）中每生成1molNa₂CrO₄时电子转移3mol

最佳答案：

B．

答案解析：

A、4FeO•Cr₂O₃ 8Na₂CO₃ 7O₂

8Na ₂CrO ₄ 2Fe ₂O ₃ 8CO ₂中有元素化合价的变化，所以是氧化还原反应，而2Na ₂CrO ₄ H ₂SO ₄ Na ₂SO ₄ Na ₂Cr ₂O ₇ H ₂O中没有元素化合价的变化，所以不是氧化还原反应，故A错误；B、4FeO•Cr ₂O ₃ 8Na ₂CO ₃ 7O ₂ 8Na ₂CrO ₄ 2Fe ₂O ₃ 8CO ₂中，氧气中氧元素得电子化合价降低，所以氧化剂是氧气，铁元素和铬元素失电子化合价升高，所以还原剂是FeO•Cr ₂O ₃，故B正确； C、4FeO•Cr ₂O ₃ 8Na ₂CO ₃ 7O ₂ 8Na ₂CrO ₄ 2Fe ₂O ₃ 8CO ₂中，氧化剂是氧气，还原剂是FeO•Cr ₂O ₃，所以氧气的氧化性大于Na ₂CrO ₄和Fe ₂O ₃，但不能判断Na ₂CrO ₄和Fe ₂O ₃的氧化性相对强弱，故C错误；D、由方程式4FeO•Cr ₂O ₃ 8Na ₂CO ₃ 7O ₂ 8Na ₂CrO ₄ 2Fe ₂O ₃ 8CO ₂转移电子可知，生成1molNa ₂CrO ₄时，参加反应的O ₂的物质的量为mol，反应中O元素由0价降低为﹣2价，电子转移的物质的量为参加反应的氧气的物质的量的4倍，转移电子的物质的量为mol×4=3.5mol，所以反应（1）中每生成1molNa ₂CrO ₄时电子转移3.5mol，故D错误；

考点核心：

氧化性：是指物质得电子的能力。处于高价态的物质一般具有氧化性。 还原性：是指物质失电子的能力，一般低价态的物质具有还原性。