订阅在100mL含等物质的量的HI和H2SO3的溶液里通入0．14molCl2,有三分之
时间：2024-03-13 14:24:08 栏目：学习方法
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题目内容：
在100mL含等物质的量的HI和H2SO3的溶液里通入0．14molCl2,有三分之一的HI变为I2(已知:I2 H2SO3 H2O=4H SO42— 2I—)。原溶液中HI和H2SO3的浓度都等于
A．8．0 mol•L－1
B．0．12 mol•L－1
C．0． 8 mol•L－1
D．1．2 mol•L－1
最佳答案：
D
答案解析：
I2能氧化H2SO3，向含有HI和H2SO3的溶液里通入氯气，氯气先和亚硫酸反应生成硫酸，然后氯气再和碘离子反应生成碘单质，根据氧化还原反应中得失电子守恒计算原溶液中HI和H2SO3的浓度；设亚硫酸和溴化氢的物质的量都为x，氯气和碘化氢、亚硫酸反应的方程式分别为：Cl2 2HI=I2 2HCl、Cl2 H2SO3 H2O=H2SO4 2HCl，由方程式知，反应中氯元素得电子的物质的量为0．14mol×2=0．28mol；硫元素失电子的物质的量为2x，碘元素失电子的物质的量为1/3x,根据氧化还原反应中得失电子数相等得0．28mol=2x 1/3x，x=0．12mol，所以原溶液中HBr和H2SO3的浓度都为1．2 mol•L－1，选D。
考点核心：
氧化性：是指物质得电子的能力。处于高价态的物质一般具有氧化性。 还原性：是指物质失电子的能力，一般低价态的物质具有还原性。
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