在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl2＋12Cl－＋2H3

题目内容：

在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为3SnCl₂＋12Cl^－＋2H₃AsO₃＋6H^＋=2As＋3SnCl₆^2—＋6M。下列关于该反应的说法中，错误的是()

A．M为H₂O

B．每还原1 mol氧化剂，就有3 mol电子转移

C．还原性：SnCl₂>As

D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶3

最佳答案：

D

答案解析：

根据原子守恒可知M为H₂O，A项正确；Sn由＋2价升高到＋4价，SnCl₂作还原剂，As由＋3价降低到0价，H₃AsO₃作氧化剂，转移3 mol电子，B、C项正确；氧化产物和还原产物的物质的量之比为3∶2，D项错误

考点核心：

氧化性：是指物质得电子的能力。处于高价态的物质一般具有氧化性。 还原性：是指物质失电子的能力，一般低价态的物质具有还原性。