强酸制弱酸是复分解反应的一条重要规律。这里的“强酸”、“弱酸”指相对强弱，能呈现酸性

题目内容：

强酸制弱酸是复分解反应的一条重要规律。这里的“强酸”、“弱酸”指相对强弱，能呈现酸性的一些非酸类物质，如酚类、两性氢氧化物、酸式盐等参与的反应也可根据其酸性强弱运用上述规律来判断其产物。

(1)HA、H₂B是两种弱酸，有如下关系：H₂B(少量)＋2A^－=B^2－＋2HA，则A^－、HB^－、B^2－三种离子中，最易结合质子(H^＋)的是________。

(2)酸性强弱除与物质的本性有关外，还与溶剂有关，如CH₃COOH与HF在液氨中受NH₃影响可发生完全电离。在液氨中CH₃COONa＋HCl―→NaCl＋CH₃COOH这一反应能否发生________(填“能”或“否”)，理由是____________________。

(3)某同学实验发现，将H₂S气体通入CuSO₄溶液中，生成黑色沉淀。弄清沉淀是CuS后，写出了化学方程式：H₂S＋CuSO₄=CuS↓＋H₂SO₄。但随后他陷入了困惑：这不是弱酸制得强酸了吗？与强酸制弱酸的规律矛盾了。请你帮助解释__________________________________________。

(4)氧化还原反应中也有类似规律：“强氧化性物质制弱氧化性物质”、“强还原性物质制弱还原性物质”，据此判断下列反应能够发生的是________(填字母编号)。

A．FeCl₂＋Cl₂

FeCl ₃

B．Fe＋I₂

FeI ₃

C．Fe＋CuSO₄

FeSO ₄＋Cu

D．FeCl₃＋Cu

CuCl ₂＋FeCl ₂

E．FeBr₃＋Cl₂

FeCl ₂＋Br ₂

F．FeI₂＋Br₂

FeBr ₃＋I ₂

最佳答案：

(1)A^－

(2)否　因为在液氨中醋酸与盐酸都是强酸

(3)不矛盾。强酸制弱酸是生成弱电解质；而此反应有沉淀生成，也符合复分解反应发生的条件

(4)ACDF

答案解析：

(1)由反应H₂B(少量)＋2A^－=B^2－＋2HA可知，结合质子的能力A^－强于B^2－，B^2－强于HB^－。

(2)在液氨中，醋酸能完全电离也是强酸。

(3)不矛盾，因为反应生成了不溶物CuS。

(4)FeBr₃＋Cl₂―→FeCl₂＋Br₂反应中Fe^3＋不可能被还原为Fe^2＋；I₂的氧化性弱于Fe^3＋，故I₂与Fe反应只能生成FeI₂。

考点核心：

氧化性：是指物质得电子的能力。处于高价态的物质一般具有氧化性。 还原性：是指物质失电子的能力，一般低价态的物质具有还原性。