某课外小组学生对Cl2与FeBr2溶液反应进行实验探究。操作现象取0．1 mol/L

题目内容：

某课外小组学生对Cl₂与FeBr₂溶液反应进行实验探究。

操作

现象

取0．1 mol/L的FeBr₂溶液10 mL，测溶液的pH

pH试纸变红（约为4）

ⅰ．开始通入100 mL（折合标准状况），溶液由浅绿色逐渐变黄；

ⅱ．稍后，继续通入Cl₂，溶液黄色加深，变为棕黄色；

iii．稍后，溶液由棕黄色变浅，最终变为黄色

（1）用浓盐酸和MnO₂反应制取Cl₂的化学方程式是。

（2）pH≈4的原因是（用化学用语表示）。

（3）现象i中溶液由浅绿色逐渐变黄。某学生猜测可能原因：

①Cl₂将Fe² 氧化为Fe³ ，使溶液呈黄色；

②Cl₂将Br^－氧化为Br₂，使溶液呈黄色。证明原因①的实验方案是；证明原因②的实验方案是。

（4）现象ⅱ中，溶液变为棕黄色。部分学生猜测①：可能是Cl₂先将Fe² 氧化生成Fe³ ，Cl₂又继续氧化Br^－生成Br₂。部分学生猜测②：可能是Cl₂先将Fe² 氧化生成Fe³ ，Fe³ 将Br^－氧化生成Br₂。某学生设计实验进行验证，请完成下列表格：

由此实验得出的结论是 。

试管

操作

现象

结论

a

取2 mL FeCl₂溶液，滴加少量氯水、2滴KSCN溶液，振荡

Cl₂的氧化性强于Fe³

b

取2 mL FeCl₃溶液，滴加少量溴化钠溶液和少量CCl₄，振荡

CCl₄层没有明显变化

c

CCl₄层由无色变为橙黄色

Cl₂的氧化性强于Br₂

最佳答案：

（1）MnO₂ 4HCl

MnCl ₂ Cl ₂↑ 2H ₂O；（1分）

（2）Fe² 2H₂O

Fe（OH） ₂ 2H （1分 ）

（3）取少量i中溶液放入试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明①对，否则不成立；（2分）

取5 mL上述黄色溶液于试管中，向其中滴加少量CCl₄ ，振荡，若CCl₄层呈现橙红色，说明原因②对；否则不成立。（2分）

（4）a．溶液变成红色（1分）

b．氧化性Fe³ ＜Br₂或 还原性Fe² ＞Br^－(1分）

c．取2 mL 溴化钠溶液，滴加少量氯水和少量CCl₄，振荡（1分）

结论：猜测①是正确的。（1分）

答案解析：

（1）用浓盐酸和MnO₂反应制取Cl₂的化学方程式是MnO₂ 4HCl

MnCl ₂ Cl ₂↑ 2H ₂O；

（2）pH≈4的原因是亚铁离子水解使溶液显酸性，离子方程式是Fe² 2H₂O

Fe（OH） ₂ 2H

（3）溶液变成黄色，若①对，溶液中存在Fe³ ，取少量i中溶液放入试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明①对，否则不成立；

若②对，溶液中存在溴单质，取5 mL上述黄色溶液于试管中，向其中滴加少量CCl₄ ，振荡，若CCl₄层呈现橙红色，说明原因②对；否则不成立。

（4）a．Cl₂的氧化性强于Fe³ ，所以氯气将亚铁离子氧化成Fe³ ，滴加KSCN溶液，溶液变红；

b．CCl₄层没有明显变化，说明Fe³ 不能将Br^－氧化生成Br₂，结论是氧化性Fe³ ＜Br₂或 还原性Fe² ＞Br^－

c．验证氯气的氧化性强于单质溴氧化性，需进行的操作是取2 mL 溴化钠溶液，滴加少量氯水和少量CCl₄，振荡 ； 结论：猜测①是正确的

考点核心：

氧化性：是指物质得电子的能力。处于高价态的物质一般具有氧化性。 还原性：是指物质失电子的能力，一般低价态的物质具有还原性。