某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现，在足量的稀氯化亚铁溶

题目内容：

某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现，在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

(1)提出问题：Fe^3＋、Br₂谁的氧化性更强

(2)提出猜想：

①甲同学认为氧化性：Fe^3＋>Br₂，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是因为含有(填化学式，下同)。

②乙同学认为氧化性：Br₂>Fe^3＋，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是因为含有。

(3)设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的。

供选用的试剂：

a.酚酞试液 b．四氯化碳 c．无水酒精 d．硫氰化钾溶液

请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象(试剂填序号)。

选用试剂

实验现象

方案1

方案2

(4)应用与拓展：

①在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的反应的离子方程式为。

②在100 mL FeBr₂溶液中通入2.24 L Cl₂(标准状况)，溶液中有

的Br ^－被氧化成Br ₂，则原FeBr ₂溶液中FeBr ₂的物质的量浓度为。

最佳答案：

(2)①Br₂　②Fe^3＋

(3)d　溶液呈血红色　b　CCl₄层呈无色

(4)①2Fe^2＋＋Br₂=2Fe^3＋＋2Br^－　②1.2 mol·L^－1

答案解析：

(2)①若氧化性Fe^3＋>Br₂，则Br₂不能氧化Fe^2＋，故溶液呈黄色是加入的Br₂的颜色。

②若氧化性Br₂>Fe^3＋，则Br₂能将Fe^2＋氧化成Fe^3＋，故溶液呈黄色是因为生成的Fe^3＋显黄色。

(4)②氧化性Br₂>Fe^3＋，则还原性Fe^2＋>Br^－，Cl₂通入FeBr₂溶液中先与Fe^2＋反应，若Cl₂还有剩余再与Br^－发生反应。现有

的Br ^－被氧化成Br ₂，故Fe ^{2 ＋}全部被氧化成Fe ^{3 ＋}。n(Cl ₂)＝0.10 mol，得电子0.20 mol，根据得失电子守恒应有：n(Fe ^{2 ＋})＋ n(Br ^－)＝0.20 mol，又因为n(Br ^－)＝2n(Fe ^{2 ＋})，则n(FeBr ₂)＝0.12 mol，c(FeBr ₂)＝1.2 mol·L ^－1。

考点核心：

氧化性：是指物质得电子的能力。处于高价态的物质一般具有氧化性。 还原性：是指物质失电子的能力，一般低价态的物质具有还原性。