向FeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中I－、I2、、Fe2＋、Fe3＋等粒子的物质的

题目内容：

向FeI₂溶液中不断通入Cl₂，溶液中I^－、I₂、

、Fe ^{2 ＋}、Fe ^{3 ＋}等粒子的物质的量随n(Cl ₂)∶n(FeI ₂)变化的曲线如图所示。

已知：2Fe^3＋＋2I^－=I₂＋2Fe^2＋。

请回答下列问题：

(1)指出图中折线E和线段C所表示的意义：折线E表示；线段C表示。

(2)写出线段D所表示的反应的离子方程式：。

(3)当n(Cl₂)∶n(FeI₂)＝6．5时，溶液中n(Cl^－)∶n(

)＝。

最佳答案：

(1)n(Fe^3＋)随n(Cl₂)∶n(FeI₂)变化的情况

n(

)随n(Cl ₂)∶n(FeI ₂)变化的情况

(2)Cl₂＋2Fe^2＋=2Fe^3＋＋2Cl^－

(3)6．5

答案解析：

(1)有关物质的还原性顺序为I^－＞Fe^2＋＞I₂，则向FeI₂溶液中不断通入Cl₂的过程中，依次发生的氧化还原反应为Cl₂＋2I^－=2Cl^－＋I₂，Cl₂＋2Fe^2＋=2Fe^3＋＋2Cl^－，5Cl₂＋I₂＋6H₂O=2

＋12H ^＋＋10Cl ^－。可见，当n(Cl ₂)∶n(FeI ₂)＝1时，I ^－恰好全部被氧化；当n(Cl ₂)∶n(FeI ₂)＝1．5时，Fe ^{2 ＋}恰好全部被氧化；当n(Cl ₂)∶n(FeI ₂)＝6．5时，氧化还原反应发生完毕。因此，当n(Cl ₂)∶n(FeI ₂)＞1时，开始生成Fe ^{3 ＋}，至n(Cl ₂)∶n(FeI ₂)＝1．5时，n(Fe ^{3 ＋})达到最大值，故折线E代表了n(Fe ^{3 ＋})随n(Cl ₂)∶n(FeI ₂)变化的情况；当n(Cl ₂)∶n(FeI ₂)＞1．5时，开始生成 ，至n(Cl ₂)∶n(FeI ₂)＝6．5时，n( )达到最大值，故线段C代表了n( )随n(Cl ₂)∶n(FeI ₂)变化的情况。

(2)当n(Cl₂)∶n(FeI₂)＞1∶1时，Fe^2＋开始被氧化，当n(Cl₂)∶n(FeI₂)＝1．5时，Fe^2＋恰好全部被氧化，故线段D代表了n(Fe^2＋)随n(Cl₂)∶n(FeI₂)变化的情况。线段D所发生反应的离子方程式为Cl₂＋2Fe^2＋=2Fe^3＋＋2Cl^－。

(3)当n(Cl₂)∶n(FeI₂)＝6．5时，根据元素守恒，可知溶液中n(Cl^－)∶n(

)＝6．5。

考点核心：

氧化性：是指物质得电子的能力。处于高价态的物质一般具有氧化性。 还原性：是指物质失电子的能力，一般低价态的物质具有还原性。