已知：氧化性：KMnO4＞HNO3；Bi位于周期表中ⅤA族，＋3价较稳定，Bi2O3

题目内容：

已知：氧化性：KMnO₄＞HNO₃；Bi位于周期表中ⅤA族，＋3价较稳定，Bi₂O₃为碱性氧化物，Bi^3＋的溶液为无色。取一定量硝酸酸化的Mn(NO₃)₂溶液依次进行下列实验，现象记录如下：

①向其中加入适量的NaBiO₃，溶液变为紫红色。

②继续滴加适量H₂O₂，紫红色褪去，并有气泡产生。

③再加入适量的PbO₂固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。

回答下列问题：

(1)写出实验①反应的离子方程式：。

(2)KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由强到弱的顺序为。

(3)向反应③得到的溶液中通入SO₂气体，看到的现象是。

(4)若实验②放出了336 mL气体(标准状况)，则反应①被氧化的Mn(NO₃)₂为mol。

最佳答案：

(1)5

＋2Mn ^{2 ＋}＋14H ^＋=5Bi ^{3 ＋}＋2 ＋7H ₂O

(2)PbO₂＞KMnO₄＞H₂O₂

(3)紫红色褪去，生成(白色)沉淀

(4)0．006

答案解析：

根据实验①中的现象，

把Mn(NO ₃) ₂氧化成 ，本身被还原成Bi ^{3 ＋}，离子方程式：5 ＋2Mn ^{2 ＋}＋14H ^＋=5Bi ^{3 ＋}＋2 ＋7H ₂O。根据实验②和③，H ₂O ₂能还原 ，而PbO ₂又把 的还原产物氧化成 ，所以氧化性PbO ₂＞KMnO ₄＞H ₂O ₂；向含有 的溶液中通入SO ₂气体，由于SO ₂还原性较强，所以紫红色褪去，生成PbSO ₄白色沉淀。根据电子守恒得：

2

～ 5O ₂

0．006 mol 0．015 mol

所以根据锰元素守恒，反应①中被氧化的Mn(NO₃)₂为0．006 mol。

考点核心：

氧化性：是指物质得电子的能力。处于高价态的物质一般具有氧化性。 还原性：是指物质失电子的能力，一般低价态的物质具有还原性。