有A、B、C、D四种金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4

题目内容：

有A、B、C、D四种金属片，进行如下实验：

①A、B用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，A极为负极；

②C、D用导线连接后浸入稀H₂SO₄中，电流由D导线C；

③A、C相连后同时浸入稀H₂SO₄中，C极产生大量气泡；

④B、D相连后同时浸入稀H₂SO₄中，D极发生氧化反应，试判断四种金属的活动顺序是

A.A＞B＞C＞D B.A＞C＞D＞B C.C＞A＞B＞D D.B＞D＞C＞A

最佳答案：

B

答案解析：

在原电池中，负极金属的活泼性一般强于正极金属的活泼性，根据原电池的工作原理判断电池的正负极，进而可以判断金属的活泼性强弱关系。由题意可知：

①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A极为负极，所以活泼性：A＞B；

②原电池中，电流从正极流经外电路流向负极，C、D用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄中，电流由D导线C，则活泼性：C＞D；

③A、C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡，说明C极是正极，所以金属活泼性：A＞C；

④B、D相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应，说明D极是负极，所以金属活泼性：D＞B；综上可知金属活泼性顺序是：A＞C＞D＞B．所以，A、C、D错误，B正确，故选B。

考点核心：

氧化性：是指物质得电子的能力。处于高价态的物质一般具有氧化性。 还原性：是指物质失电子的能力，一般低价态的物质具有还原性。