在KClO3 6HCl（浓）==== KCl 3Cl2↑ 3H2O 的反

题目内容：

在KClO₃ 6HCl（浓）==== KCl 3Cl₂↑ 3H₂O 的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是A、1：5 　

B、1 ：6

C、5：

1、

D、6：

1、

最佳答案：

A

答案解析：

解：在氧化还原反应中，所含元素化合价降低的物质作氧化剂，所含元素化合价升高的物质作还原剂.在该反应中，氯酸钾中的氯元素化合价由 5价降到0价，故氯酸钾作氧化剂，氯化氢中氯元素化合价由-1价升高到0价，故氯化氢作还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5

所以答案选A

考点核心：

氧化剂：

（1）定义：得到电子（或电子对偏向）的物质，在反应时所含元素的化合价降低。

（2）常见的氧化剂：

①活泼非金属单质：如 Cl₂、Br₂、O₂等。

②某些高价氧化物，如SO₃、MnO₂等。

③氧化性含氧酸，如 浓H₂SO₄、HNO₃、HClO等 ④元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，如KMnO₄、K₂Cr₂O₇、KClO₃、FeCl₃等。

⑤过氧化物，如Na₂O₂、H₂O₂等。

⑥某些金属阳离子：如Ag 、Fe³ 等 还原剂：

（1）定义：失去电子（或电子对偏离）的物质，在反应时所含元素的化合价升高。

（2）常见的还原剂：

①活泼金属单质：如 Na、A1、Zn、Fe等。

②低价态的金属阳离子：如Fe² 等；

③某些非金属单质：如 H₂、C等。

④元素（如C、S等）处于低价时的氧化物，如CO、NO、SO₂等。

⑤元素（如Cl、S等）处于低化合价时的氢化物：如 H₂S、HCl、HI、NH₃等 。

⑥元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐或酸，如Na₂SO₃、H₂SO₃、H₂C₂O₄、FeSO₄等。