比较Zn 2HCl==ZnCl2 H2↑与MnO2 4HCl==MnCl2 2H2O

题目内容：

比较Zn 2HCl==ZnCl₂ H₂↑与MnO₂ 4HCl==MnCl₂ 2H₂O Cl₂↑的两个反应，下列叙述不正确的是

A．两个反应都是氧化还原反应

B．两个反应都是氧化还原反应，盐酸作还原剂

C．前一个反应盐酸作氧化剂，后一个反应盐酸作还原剂

D．从这两个反应看出，盐酸可作氧化剂，又可作还原剂，还可起酸性作用

最佳答案：

B

答案解析：

A.两个反应都有元素化合价的变化，都属于氧化还原反应，故A正确；

B.前反应中，氢元素化合价降低，氯化氢作氧化剂，后反应中氯元素化合价升高，氯化氢作还原剂，故B错；

C.前反应中，氢元素化合价降低，氯化氢作氧化剂，后反应中氯元素化合价升高，氯化氢作还原剂，故C正确；

D.前反应中，盐酸作氧化剂，后反应中盐酸作还原剂，盐酸与金属反应，表现出它的酸性，故D正确；

故答案为：B

考点核心：

氧化剂：

（1）定义：得到电子（或电子对偏向）的物质，在反应时所含元素的化合价降低。

（2）常见的氧化剂：

①活泼非金属单质：如 Cl₂、Br₂、O₂等。

②某些高价氧化物，如SO₃、MnO₂等。

③氧化性含氧酸，如 浓H₂SO₄、HNO₃、HClO等 ④元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，如KMnO₄、K₂Cr₂O₇、KClO₃、FeCl₃等。

⑤过氧化物，如Na₂O₂、H₂O₂等。

⑥某些金属阳离子：如Ag 、Fe³ 等 还原剂：

（1）定义：失去电子（或电子对偏离）的物质，在反应时所含元素的化合价升高。

（2）常见的还原剂：

①活泼金属单质：如 Na、A1、Zn、Fe等。

②低价态的金属阳离子：如Fe² 等；

③某些非金属单质：如 H₂、C等。

④元素（如C、S等）处于低价时的氧化物，如CO、NO、SO₂等。

⑤元素（如Cl、S等）处于低化合价时的氢化物：如 H₂S、HCl、HI、NH₃等 。

⑥元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐或酸，如Na₂SO₃、H₂SO₃、H₂C₂O₄、FeSO₄等。