传统的自来水处理剂是在自来水中加入规定剂量的液氯，液氯能够溶解于水，并且与水能够发生

题目内容：

传统的自来水处理剂是在自来水中加入规定剂量的液氯，液氯能够溶解于水，并且与水能够发生化学反应。近年来，科技工作者为了延长液氯的杀菌时间，在液氯中加入适量的液氨。

(1)请你写出液氯与水反应的化学方程式：____________________，氧化剂是______________，还原剂是

_____________。从氧化剂和还原剂来看，该反应的特点是______________，从元素化合价的变化来看，该反应的特点是______________。

(2)用液氯作为自来水的杀菌剂，起作用的是HClO，所以液氯加入水中后含氯的物质有氯单质、HClO和

____________，其中氯单质可以从水中挥发，这正是我们有时打开自来水管能够闻到刺激性气味的原因，HClO也可以分解产生氧气和HCl。在液氯中加入少量液氨，生成NH₂Cl，NH₂Cl比HClO稳定。在HClO浓度大的时候发生的反应是NH₃＋HClO===H₂O＋NH₂Cl，在HClO浓度小的时候发生的反应是H₂O＋NH₂Cl==NH₃↑＋HClO，所以这种方法可以缓慢的放出HClO，起杀菌、消毒的作用，减少了氯的流失。以上两个反应的反应类型是________(填序号)。

A.氧化还原反应

B．非氧化还原反应

C．置换反应

D．复分解反应

最佳答案：

(1)H₂O Cl₂

HCl HClO；Cl ₂；Cl ₂；氧化剂和还原剂是同一种物质；同种元素的化合价既升高，又降低　

(2)HCl；BD

答案解析：

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考点核心：

氧化剂：

（1）定义：得到电子（或电子对偏向）的物质，在反应时所含元素的化合价降低。

（2）常见的氧化剂：

①活泼非金属单质：如 Cl₂、Br₂、O₂等。

②某些高价氧化物，如SO₃、MnO₂等。

③氧化性含氧酸，如 浓H₂SO₄、HNO₃、HClO等 ④元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，如KMnO₄、K₂Cr₂O₇、KClO₃、FeCl₃等。

⑤过氧化物，如Na₂O₂、H₂O₂等。

⑥某些金属阳离子：如Ag 、Fe³ 等 还原剂：

（1）定义：失去电子（或电子对偏离）的物质，在反应时所含元素的化合价升高。

（2）常见的还原剂：

①活泼金属单质：如 Na、A1、Zn、Fe等。

②低价态的金属阳离子：如Fe² 等；

③某些非金属单质：如 H₂、C等。

④元素（如C、S等）处于低价时的氧化物，如CO、NO、SO₂等。

⑤元素（如Cl、S等）处于低化合价时的氢化物：如 H₂S、HCl、HI、NH₃等 。

⑥元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐或酸，如Na₂SO₃、H₂SO₃、H₂C₂O₄、FeSO₄等。