被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并与水发生反应：NaBH4 2H2O==NaBO

题目内容：

被称为万能还原剂的NaBH₄溶于水并与水发生反应：NaBH₄ 2H₂O==NaBO₂ 4H₂↑，下列说法正确的是

A．标准状况下，生成22.4 L H₂时，转移电子的物质的量是1 mol

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

C．硼元素被氧化，氢元素被还原

D．NaBO₂是氧化产物，H₂是还原产物

最佳答案：

A

答案解析：

解析：

选项A此反应为归中反应，化合价只有氢元素由 1、-1变为0价，故标准状况下生成22.4 L H₂时，转移电子的物质的量是1 mol，故正确；

选项B由价态变化特点可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1，故错误；

选项C硼元素化合价没有改变，NaBH₄中氢元素化合价升高，被氧化，H₂O中氢元素化合价升高，被还原 ，故错；

选项DH₂是氧化产物也是还原产物，故错。

故选：A

考点核心：

氧化剂：

（1）定义：得到电子（或电子对偏向）的物质，在反应时所含元素的化合价降低。

（2）常见的氧化剂：

①活泼非金属单质：如 Cl₂、Br₂、O₂等。

②某些高价氧化物，如SO₃、MnO₂等。

③氧化性含氧酸，如 浓H₂SO₄、HNO₃、HClO等 ④元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，如KMnO₄、K₂Cr₂O₇、KClO₃、FeCl₃等。

⑤过氧化物，如Na₂O₂、H₂O₂等。

⑥某些金属阳离子：如Ag 、Fe³ 等 还原剂：

（1）定义：失去电子（或电子对偏离）的物质，在反应时所含元素的化合价升高。

（2）常见的还原剂：

①活泼金属单质：如 Na、A1、Zn、Fe等。

②低价态的金属阳离子：如Fe² 等；

③某些非金属单质：如 H₂、C等。

④元素（如C、S等）处于低价时的氧化物，如CO、NO、SO₂等。

⑤元素（如Cl、S等）处于低化合价时的氢化物：如 H₂S、HCl、HI、NH₃等 。

⑥元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐或酸，如Na₂SO₃、H₂SO₃、H₂C₂O₄、FeSO₄等。