下列叙述正确的是　　[ ]A．氧化还原反应的本质是化合价发生变化　　B．有单质产生的

题目内容：

下列叙述正确的是

A．氧化还原反应的本质是化合价发生变化

B．有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应

C．氧化剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物

D．还原剂在反应中发生还原反应

最佳答案：

B

答案解析：

A.氧化还原反应的本质是电子的转移，故A错；

B.有单质产生的分解反应一定有元素化合价的变化，一定是氧化还原反应，故B正确；

C.氧化剂只能是作反应物，故C错；

D.在氧化还原反应中，还原剂被氧化，发生氧化反应，故D错；

故选：B

考点核心：

氧化剂：

（1）定义：得到电子（或电子对偏向）的物质，在反应时所含元素的化合价降低。

（2）常见的氧化剂：

①活泼非金属单质：如 Cl₂、Br₂、O₂等。

②某些高价氧化物，如SO₃、MnO₂等。

③氧化性含氧酸，如 浓H₂SO₄、HNO₃、HClO等 ④元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，如KMnO₄、K₂Cr₂O₇、KClO₃、FeCl₃等。

⑤过氧化物，如Na₂O₂、H₂O₂等。

⑥某些金属阳离子：如Ag 、Fe³ 等 还原剂：

（1）定义：失去电子（或电子对偏离）的物质，在反应时所含元素的化合价升高。

（2）常见的还原剂：

①活泼金属单质：如 Na、A1、Zn、Fe等。

②低价态的金属阳离子：如Fe² 等；

③某些非金属单质：如 H₂、C等。

④元素（如C、S等）处于低价时的氧化物，如CO、NO、SO₂等。

⑤元素（如Cl、S等）处于低化合价时的氢化物：如 H₂S、HCl、HI、NH₃等 。

⑥元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐或酸，如Na₂SO₃、H₂SO₃、H₂C₂O₄、FeSO₄等。