建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2

题目内容：

建筑工地常用的NaNO₂因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO₂能发生如下反应：

（2）上述反应的氧化剂是___________；若有1mol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的的数目是___________。

（3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO₂和NaCl，可选用的物质有：

①水②碘化钾淀粉试纸③淀粉④白酒⑤食醋，进行实验，下列几组合适的是______（填序号）。

A．③⑤

B．①②④

C．①②⑤

D．①②③⑤

（4）某厂废切削液中，含有2%~5%的NaNO₂，直接排放会造成污染，采用NH₄Cl，能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂，反应的化学方程式为__________；该反应中被氧化的元素是__________。

（5）采用烧碱处理硝酸工业尾气可以获得副产品NaNO₂，变废为宝。若采用aLbmol/L的烧碱处理硝酸工业尾气，最多可以获得NaNO₂的物质的量为________mol。

最佳答案：

（1）“略”

（2）NaNO₂；

6、02×10²³或N_A

（3）C

（4）NH₄Cl NaNO₂ ＝NaCl N₂↑ 2H₂O；

（5）ab

答案解析：

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考点核心：

氧化剂：

（1）定义：得到电子（或电子对偏向）的物质，在反应时所含元素的化合价降低。

（2）常见的氧化剂：

①活泼非金属单质：如 Cl₂、Br₂、O₂等。

②某些高价氧化物，如SO₃、MnO₂等。

③氧化性含氧酸，如 浓H₂SO₄、HNO₃、HClO等 ④元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，如KMnO₄、K₂Cr₂O₇、KClO₃、FeCl₃等。

⑤过氧化物，如Na₂O₂、H₂O₂等。

⑥某些金属阳离子：如Ag 、Fe³ 等 还原剂：

（1）定义：失去电子（或电子对偏离）的物质，在反应时所含元素的化合价升高。

（2）常见的还原剂：

①活泼金属单质：如 Na、A1、Zn、Fe等。

②低价态的金属阳离子：如Fe² 等；

③某些非金属单质：如 H₂、C等。

④元素（如C、S等）处于低价时的氧化物，如CO、NO、SO₂等。

⑤元素（如Cl、S等）处于低化合价时的氢化物：如 H₂S、HCl、HI、NH₃等 。

⑥元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐或酸，如Na₂SO₃、H₂SO₃、H₂C₂O₄、FeSO₄等。