以下为在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式，关于该反应的说法正确的组合

题目内容：

以下为在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式，关于该反应的说法正确的组合是:( )

a SnCl₂＋b Cl^－＋c H₃AsO₃＋d H ＝e As＋f SnCl₆^2－＋g M

①氧化剂是H₃AsO₃；

②M为OH^－；

③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3mol；

④ SnCl₆^2－是氧化产物。

A．①③④

B．①②④

C．①②③④

D．只有①③

最佳答案：

A

答案解析：

Sn元素由 2价升至 4价，SnCl₆^2－是氧化产物，而As元素由 3价降至0价，氧化剂是H₃AsO₃；

由化合价的升降守恒得：3SnCl₂＋b Cl^－＋2H₃AsO₃＋d H ＝2As＋3SnCl₆^2－＋g M，再由由电荷守恒及原子守恒可得：3SnCl₂＋12Cl^－＋2H₃AsO₃＋6H ＝2As＋3SnCl₆^2－＋6H₂O

故每生成7.5gAs，还原剂SnCl₂失去的电子为

由于溶液为强酸性溶液，M不可能为OH^—，排除②

答案为A

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。