标准状况下，a L Cl2通入到1 Lb mol/L的FeI2溶液中，充分反应后，所

题目内容：

标准状况下，a L Cl₂通入到1 Lb mol/L的FeI₂溶液中，充分反应后，所得溶液中Fe^2＋的物质的量浓度与a、b的关系如下表，请完成其余空格。

a、b的关系

Fe^2＋的物质的量浓度（mol/L）

a≤22.4b

①___

②_____

0

22.4b≤a≤33.6b

③____

最佳答案：

b a≥33.6b

答案解析：

根据微粒的还原性的相对强弱顺序：I^－＞Fe^2＋＞Br^－，所以Cl₂通入溶液中，①首先是将I^－氧化成I₂，②剩余的Cl₂才可能将Fe^2＋氧化成Fe^3＋，即：

①FeI₂＋Cl₂

FeCl ₂＋I ₂

②2FeCl₂＋Cl₂

2FeCl ₃

总反应为：2FeI₂＋3Cl₂

2FeCl ₃＋2I ₂

从以上反应方程式不难看出：

当n(Cl₂)≤n(FeI₂)时，只有I^－被氧化，Fe^2＋的浓度保持不变；

当n(Cl₂)＞n(FeI₂)时，I^－全被氧化，Fe^2＋部分或全部被氧化。

故Fe^2＋的浓度有如下三种情况：

（1）

≤ b mol， a≤22.4 b c(Fe ^{2 ＋})＝ b mol/L

（2）

： b mol≥3∶2， a≥33.6 b时，Fe ^{2 ＋}全部被氧化， c(Fe ^{2 ＋})＝0

（3）22.4b≤a≤33.6b，Fe^2＋部分氧化c(Fe^2＋)＝b－(

－ b)×2 mol/L

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。