现有某金属的硝酸盐2．160g，充分加热分解生成金属氧化物0.960g和NO2、O2

题目内容：

现有某金属的硝酸盐2．160g，充分加热分解生成金属氧化物0.960g和NO₂、O₂的混合气体0.0270mol（不考虑N₂O₄）．请填空：

　（1）混合气体中NO₂的物质的量为________mol．

（2）将此组成的混合气体通入足量水中，剩余气体在标准状况下体积为________mL．

　 （3）该反应中金属元素的化合价________（填升高、降低、不变）．

　 （4）写出该硝酸盐分解的化学方程式，标明电子转移的方向和数目．

最佳答案：

（1）0.024（2分）　（2）89.6（2分）　（3）升高（2分）

（4）4Fe（NO₃）₂

答案解析：

（1）根据质量守恒，NO₂和O₂总质量为2.160-0.960=1.200，按照混合物计算，设NO₂的物质的量为xmol，O₂的物质的量为ymol，x y="0.0270" 46x 30y=1.200，解得x=0.024，y=0.003。根据氧化还原中得失电子数相等可推知金属为变价金属．可写出反应的化学方程式如下:（设金属为M，在硝酸盐中其化合价为 n，在金属氧化物中其化合价为 m）

2aM（NO₃）n ="=" aM₂Om 8NO₂ O₂

0.006amol0.003amol 0.024mol 0.003mol

根据质量守恒、电荷守恒列方程：

0.006amol×（M 62n）=2.16g

0.003amol×（2M 16m）=0.096g

0.006amol×（m-n） 0.003mol×4=0.0024mol×1

解方程讨论得:a=2，m=3，n=2，M=56

所以:金属为铁

其化学方程式为:4Fe（NO₃）₂="=" 2Fe₂O₃ 8NO₂ ↑ O₂↑

（2）NO₂和O₂溶于水4NO₂ O₂ 2H₂O=4HNO₃，NO₂过量0.012mol，还发生反应3NO₂ H₂O=2HNO₃ NO，剩余NO 0.004mol，89.6mL。

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。