过量铁粉与稀硝酸可以发生反应．（1）配平该反应的化学方程式______Fe ____

题目内容：

过量铁粉与稀硝酸可以发生反应．

（1）配平该反应的化学方程式

______Fe ______HNO₃（稀）=______Fe（NO₃）₂ ______NO↑ ______H₂O

（2）该反应中稀硝酸的作用是______；

（3）标准状况下，当生成2.24LNO气体时，有______gFe参加反应，转移电子的物质的量为______，有______mol氧化剂被还原．

最佳答案：

（1）该反应中铁元素的化合价变化为0→ 2，所以一个铁原子失去2个电子，氮元素的化合价变化为 5→ 2，所以一个参加氧化还原反应的硝酸根离子得到3个电子，所以得失的最小公倍数是6，所以铁的计量数是3，NO的计量数是2，其它元素根据原子守恒进行配平，所以该方程式为：3Fe 8HNO₃=3Fe（NO₃）₂ 2NO↑ 4H₂O，

故答案为：

38、3、2、4；

（2）该反应中氮元素的化合价变化为硝酸中的 5→NO中的 2，N元素的化合价降低，则HNO₃为氧化剂，氮元素从硝酸中的 5→Fe（NO₃）₂中的 2，显示了硝酸的酸性，

故答案为：酸性、氧化性；

（3）标准状况下，当生成2.24L NO气体时，其物质的量为0.1mol，转移0.2mol×（5-2）=0.3mol电子，氮元素的化合价变化为 5→ 2，由N原子守恒可知，0.1mol氧化剂被还原，参加反应的Fe为0.1mol×32×56g/mol=8.4g，

故答案为：8.4；0.3mol；0.1．

答案解析：

32

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。