配平该化学方程式______K37ClO3 ______H35Cl-______KC

题目内容：

配平该化学方程式______K³⁷ClO₃ ______H³⁵Cl-______KCl ______Cl₂ ______H₂O．

该反应中HCl体现了______性，若反应中有1.5mol电子发生转移生成Cl₂______mol，所得Cl₂的相对分子质量是______（保留小数点后一位）．

最佳答案：

KClO₃中Cl元素的化合价由 5价降低为0价，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高到0，根据电子守恒及质量守恒定律来配平，所以其方程式为：

1、K³⁷ClO₃ 6H³⁵Cl=1KCl 3Cl₂ ↑ 3H₂O，该反应氯化氢中部分氯元素失电子、部分化合价不变，所以氯化氢体现了酸性和还原性，根据方程式知，转移5mol电子生成3mol氯气，所以若反应中有1.5mol电子发生转移生成Cl₂的物质的量=1.5mol×3mol5mol=0.9mol，其平均摩尔质量=0.9mol×2×16(37 35×5)g/mol0.9mol=70.7g/mol，所以其平均相对分子质量为70.7，

故答案为：

1、，6，1，3，3；酸性和还原性；0.9，70.7．

答案解析：

1.5mol×3mol5mol

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。