（1）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发如下反应

题目内容：

（1）向MnSO₄和硫酸的混合溶液里加入K₂S₂O₈（过二硫酸钾），溶液会发如下反应：Mn² S₂O₈^2- H₂O→MnO₄^- SO₄^2- H ，该反应常用于检验Mn² 的存在．其特征现象是______．若反应中有0.1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量______mol．

（2）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有______．

（3）将NaBiO₃固体（黄色微溶）加入到MnSO₄和H₂SO₄的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：

______NaBiO₃ ______MnSO₄ ______H₂SO₄→______Na₂SO₄ ______Bi₂（SO₄）₃ ______NaMnO₄ ______H₂O

①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；

②上述反应中还原产物是______．

最佳答案：

（1）由反应可知生成MnO₄^-，溶液由无色变为紫色；Mn元素化合价由 2价升高为 7价，共升高5价，O元素化合价由-1价降低为-2价，2个O共降低2价，故0.1mol还原剂参加反应，消耗氧化剂的物质的量为0.1×5÷2=0.25mol，

故答案为：溶液由无色变为紫色，0.25mol；

（2）过硫酸钾具有强氧化性，可以把Cl^-氧化为氯气，

故答案为：氯气；

（3）①反应中NaBiO₃→Bi₂（SO₄）₃，Bi元素化合价由 5价降低为 3价，共降低4价，MnSO₄→NaMnO₄，Mn元素化合价由 2价升高为 7价，共升高5价，化合价升降最小公倍数为20，故Bi₂（SO₄）₃系数为5，MnSO₄系数为4，根据元素守恒可知，NaBiO₃的系数为10，NaMnO₄系数为4，根据钠元素守恒可知Na₂SO₄的系数为3，根据硫酸根守恒可知H₂SO₄的系数为14，根据氢元素守恒可知H₂O的系数为14，配平反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目为：

故答案为：

10、4、14、3、5、4、14，

②反应中NaBiO₃→Bi₂（SO₄）₃，Bi元素化合价由 5价降低为 3价，所以Bi₂（SO₄）₃是还原产物，

故答案为：Bi₂（SO₄）₃．

答案解析：

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考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。