金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（

题目内容：

金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO．

（1）Ca元素原子结构示意图______．

（2）Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为______，D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点______．

（3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：

______P ______FeO ______CaO高温. Ca₃（PO₄）₂ ______Fe

（4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）_n．则检测Mⁿ 的方法是______（用离子方程式表达）．

最佳答案：

（1）Ca是20号元素，元素的原子序数=其核外电子数=核内质子数，其核外电子排布是2，8，8，2，所以其原子结构示意图为

，故答案为

．

（2）、元素周期表中最活泼的非金属元素是F元素，与Ca形成化合物离子化合物D，所以D是CaF ₂，其电子式为

；F与Si形成D的化合物E是SiF₄，SiF₄是共价化合物，所以D的沸点比E高．

故答案为：

；高；

（3）该方程式中元素的化合价变化为：P→Ca₃（PO₄）₂，磷元素由0价→ 5价，一个磷原子失5个电子；

FeO→Fe，铁元素由 2价→0价，一个 FeO得2个电子，根据氧化还原反应中得失电子数相等，所以其最小公倍数为10，故P的计量数为2，FeO的计量数为5，其它元素根据原子守恒配平，所以该方程式为：

2P 5 FeO 3 CaO高温. Ca₃（PO₄）₂ 5 Fe

故答案为：2；

5、；

3、；1；

5、；

（4）根据题意知M（OH）_n为请氧化铁，Mⁿ 为Fe ³ ，Fe ³ 的检验方法是：向溶液中加入KSCN溶液后，溶液变成血红色就说明原溶液有Fe ³ ，该反应的离子方程式为Fe 3SCN^-=Fe（SCN）₃．

_故答案为Fe 3SCN^-=Fe（SCN）₃

答案解析：

高温.

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。