为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多

题目内容：

为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：

方案一：将ag铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580　mL（标准状况）；

方案二：将a10g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000　mol•L^-1的KMnO₄溶液滴定，达到终点时消耗了25.00mLKMnO₄溶液．

请回答下列问题：

（1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：

______KMnO₄ ______FeSO₄ ______H₂SO₄=______Fe₂（SO₄）₃ ______MnSO₄ ______K₂SO₄ ______H₂O

（2）在滴定实验中不能选择______式滴定管，理由是______；

（3）根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为______和______；（铁的相对原子质量以55.9计）

（4）高锰酸钾是化学中常用强氧化剂．在实验室中可用下式配制少量高锰酸钾溶液：

______Mn² ______NaBiO₃ ______H =______MnO₄^- ______Bi³ ______Na ______H₂O

1）、配平系数

2）、根据以上信息，下列各组离子在溶液中不能大量共存的是______

A．Na 、K 、H 、Cl^-、NO₃^-、MnO₄^-

B．Na 、K 、H 、SO₄^2-、BiO₃^-、Cl^-

C．Na 、Al³ 、H 、NO₃^-、SO₄^2-、MnO₄^-

D．Na 、K 、Mn² 、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-．

最佳答案：

（1）Mn由 7价降为 2价，Fe由 2价升为 3价，利用化合价升降法容易配平，2KMnO₄～10FeSO₄，根据质量守恒完成整个方程式，

故答案为：

210、8、5、2、1、8；

（2）考查酸式滴定管、碱式滴定管的特点及使用条件，由于KMnO₄具有强氧化性，会对乳胶管有腐蚀性．所以，用KMnO₄溶液滴定时，选用酸式滴定管，

故答案为：碱；KMnO₄是强氧化剂，它会腐蚀乳胶管；

（3）Fe H₂SO₄=FeSO₄ H₂↑ 　

55.9g　 22.4L

　 ag×ω₁580×10^-3L

ω₁=55.9g×580×10-3Lag×22.4L=1.45a

2KMnO₄ 8H₂SO₄ 10FeSO₄=2MnSO₄ K₂SO₄ 8H₂O 5Fe₂（SO₄）₃

2mol10×56g

　0.02000mol•L^-1×25.00×10^-3L　a10g×ω₂

ω₂=0.02000mol•L-1×25.00×10-3L×10×56ga10g×2mol=1.40a

故答案为：

1.45a；1.40a；

（4）1）根据化合价的变化，Mn由 2价升为 7价，Bi由 5价降为 2价，利用化合价升降法容易配平，2Mn² ～5NaBiO₃，再根据电荷守恒和质量守恒配平，

应为2Mn² 5NaBiO₃ 14H =2MnO₄^- 5Bi³ 5Na 7H₂O，故答案为：

25、14、2、5、5、7；

2）A、在酸性条件下MnO₄^-离子氧化Cl^-离子而不能大量共存，故A错误；

B、在酸性条件下BiO₃^-离子氧化Cl^-离子而不能大量共存，故B错误；

C、D中离子之间不反应，能大量共存，

故答案为：AB．

答案解析：

55.9g×580×10-3Lag×22.4L

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。