已知：①HSO3-的还原性比I-强，②IO3- 5I- 6H =3I2 3H2O．工

题目内容：

已知：

①HSO₃^-的还原性比I^-强，②IO₃^- 5I^- 6H =3I₂ 3H₂O．工业上利用NaIO₃和NaHSO₃反应来制取单质I₂．NaIO₃来源于自然界的矿物，NaHSO₃来源于硫酸工厂尾气处理的产物（用NaOH溶液吸收SO₂）．

（1）配平下列第②个反应，将系数填在横线上．

①NaIO₃不足时，发生反应：2NaIO₃ 6NaHSO₃=2NaI 3Na₂SO₄ 3H₂SO₄

②NaIO₃足量时，发生反应：______NaIO₃ ______NaHSO₃=______I₂ ______Na₂SO₄ ______H₂SO₄ ______H₂O

（2）现模拟工业制取I₂．在含5molNaHSO₃的溶液中逐滴加入NaIO₃溶液．请画出加入NaIO₃的物质的量和析出I₂单质的物质的量的关系曲线．

（3）若工业上要生产2.54吨I₂，至少需要处理标准状况下SO₂的体积分数为0.224%的硫酸厂的尾气多少立方米？

最佳答案：

（1）化学反应中碘元素化合价从 5价降为0价，生成1mol碘单质共降低10价，硫元素的化合价从 4价升高到 6价，2molNaHSO₃生成1molNa₂SO₄共升高了4价，根据电子守恒和原子守恒，则碘酸钠的前面系数是4，亚硫酸氢钠的系数是10，即4NaIO₃ 10NaHSO₃=2I₂ 7Na₂SO₄ 3H₂SO₄ 2H₂O，故答案为：4；10；

2、；

7、；

3、；

2、；

（2）根据化学方程式4NaIO₃ 10NaHSO₃=2I₂ 7Na₂SO₄ 3H₂SO₄ 2H₂O可以知道加入NaIO₃的物质的量和析出I₂单质的物质的量的关系是2：

1、，5molNaHSO₃消耗2mol碘酸钠时恰好生成碘单质1mol，即

，故答案为：

；

（3）NaOH溶液吸收SO₂的反应表示为：SO₂ 2NaOH=NaHSO₃，结合反应4NaIO₃ 10NaHSO₃=2I₂ 7Na₂SO₄ 3H₂SO₄ 2H₂O，可以得到对应关系式：SO₂～NaHSO₃～0.2I₂，假设需要处理标准状况下SO₂的体积分数为0.224%的硫酸厂的尾气体积为V，则

SO₂～NaHSO₃～0.2I₂

10.2

V2.54×106254

解得V=5×10⁵（m³）

答：至少需要处理标准状况下SO₂的体积分数为0.224%的硫酸厂的尾气5×10⁵m³．

答案解析：

2.54×106254

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。