（1）5molCO2的质量是______；在标准状况下所占的体积约为______；所

题目内容：

（1）5molCO₂的质量是______；在标准状况下所占的体积约为______；所含的分子数目约为______；所含氧原子的数目约为______．

（2）12.4gNa₂X中含有0.4molNa ，则Na₂X的摩尔质量是______，X的相对原子质量是______，该物质的化学式为______．

（3）有下列7种物质：Na₂SO₄、Na₂SO₃、K₂SO₄、I₂、H₂SO₄、KIO₃、H₂O组成一个氧化还原反应，请回答下列问题：

①将余下几种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：

______ Na₂SO₃ ______→Na₂SO₄ ______ ______ H₂O

②反应物中发生氧化反应的物质是______（填化学式），被还原的元素是______．

最佳答案：

（1）m=nM=5mol×44g/mol=220g、V=nVm=5mol×22.4L/mol=112L、N=nN_A=5mol×6.02×10²³=3.01×10²⁴（5NA）、氧原子数是分子数的2倍，即为6.02×10²⁴（10NA），

故答案为：220g；112L；

3、01×10²⁴（5NA）；

6、02×10²⁴（10NA）；

（2）钠离子的物质的量是Na₂X的2倍，所以Na₂X的物质的量是0.2mol，据M=mn=12.4g0.2mol=62g/mol，物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，

X的相对原子质量=相对分子质量-2×23=16，所以为Na₂O，故答案为：62g/mol；16；Na₂O；

（3）①反应中亚硫酸钠中硫元素化合价升高，做还原剂，所以化合价能降低的KIO₃来做氧化剂，对应的还原产物是单质碘，然后根据化合价升高和降低的数目相等来配平方程式，

故答案为：Na₂SO₃ KIO₃ H₂SO₄→Na₂SO₄ I₂ K₂SO₄ H₂O；

②还原剂是Na₂SO₃，发生氧化感应，碘元素化合价降低，被还原，故答案为：Na₂SO₃；I．

答案解析：

mn

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。