某一反应体系中存在以下五种物质：Na3AsO3、H2O、I2、Na3AsO4、HI（

题目内容：

某一反应体系中存在以下五种物质：Na₃AsO₃、H₂O、I₂、Na₃AsO₄、HI

（1）若水是产物，试用这五种物质组成一个合理的反应方程式，配平并标出电子转移的方向和数目：______；

（2）当pH为5～9时，该反应体系中的氧化反应为由HI→I₂；当pH＜4时，反应向逆反应方向进行，此时体系中的氧化反应为由______→______．如果两种情况下反应中转移电子数相等，则两个反应中氧化剂的物质的量之比是______；

（3）物质的氧化性和还原性不仅与溶液的酸碱性有关，还与物质的浓度和反应温度等因素有关．下列各组物质由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是（填序号）______．

①Cu与HNO₃溶液②Cu与FeCl₃溶液③Fe与HCl溶液④Zn与H₂SO₄溶液．

最佳答案：

（1）当元素处于最高价时只有氧化性，所以Na₃AsO₄在反应中做氧化剂，对应的产物为Na₃AsO₃，当元素处于最低价时只有还原性，所以HI在反应中做还原剂，对应的产物为I₂，故答案为：

；

（2）当pH＜4时，反应从I₂→HI，碘元素发生了还原反应，转移电子数目为2mol，则另一个半反应应该是发生了还原反应，即为Na₃AsO₃→Na₃AsO4，转移电子数目为2mol，所以两情况下反应中氧化剂的物质的量之比是1：

1、，故答案为：Na₃AsO₃；Na₃AsO₄；1：

1、；

（3）①硝酸是氧化性的酸，铜和浓硝酸反应产生NO₂，和稀硝酸反应产生NO，产物和硝酸浓度有关，故①正确；

②铜和三价铁反应只有一种结果生成亚铁和铜离子，和浓度无关，故②错误；

③盐酸是非氧化性的酸，和铁反应生成亚铁盐和氢气，和盐酸浓度无关，故③错误；

④稀硫酸和金属锌反应产生氢气，和浓硫酸反应生成二氧化硫，产物和硫酸浓度有关，故④正确．

故答案为：

①④．

答案解析：

该题暂无解析

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。