某一反应体系中的物质有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2

题目内容：

某一反应体系中的物质有：HCl、SnCl₂、H₂SnCl₆、As、H₃AsO₃、H₂O，已知：HCl是反应物之一．

（1）写出并配平该反应的化学方程式：______．

（2）在该反应中，得电子的物质是______，被氧化的元素是______．

（3）在反应中，每转移1mol电子，消耗HCl______mol．

（4）下列叙述正确的是______（填写序号）．

a．在相同条件下，第VIIA族元素的阴离子的还原性从上到下逐渐增强

b．得电子越多的氧化剂，其氧化性越强

c．阳离子只能作氧化剂

d．在相同条件下，氧化性顺序：Fe³ ＞Cu² ＞H ＞Fe² ．

最佳答案：

（1）HCl是反应物之一，根据氢元素、氯元素的价态，可知HCl在反应中起酸的作用，HCl中氢元素生成水，由元素守恒知H₃AsO₃是反应物，根据As、Sn元素化合价及电子转移守恒可知，H₃AsO₃是氧化剂，被还原为As，SnCl₂是还原剂被氧化为H₂SnCl，所以反应方程式为12HCl 3SnCl₂ 2H₃AsO₃═3H₂SnCl₆ 2As 6H₂O，

故答案为：

12HCl 3SnCl₂ 2H₃AsO₃═3H₂SnCl₆ 2As 6H₂O；

（2）结合方程式，根据As、Sn元素化合价可知，H₃AsO₃是氧化剂，被还原为As， 2的Sn化合价升高为 4被氧化，

故答案为：H₃AsO₃； 2价的Sn；

（3）由方程式可知As元素由H₃AsO₃中 3价，降低为As中0价，每2mol反应H₃AsO₃时，需要消耗HCl6mol，即转移6mol电子消耗12molHCl，所以每转移1mol电子，消耗HCl2mol，

故答案为：2；

（4）a、非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，在相同条件下，第VIIA族元素从上到下非金属性逐渐减弱，所以阴离子的还原性增强，故a正确；

b、氧化性越强得电子能力越强，与得电子多少无关，故b错误；

c、中间价态的，既具有氧化性又具有还原性，如：Fe² ，故c错误；

d、Cu与Fe³ 反应Cu 2Fe³ ═Cu² 2Fe² ，氧化剂是Fe³ ，氧化产物是Cu² ，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性Fe³ ＞Cu² ，活泼性金属铁强于氢，氢强于金属铜，所以氧化性Cu² ＞H ＞Fe² ，故氧化性顺序：Fe³ ＞Cu² ＞H ＞Fe² ，故d正确．

故答案为：ad．

答案解析：

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考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。