氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO3- 4

题目内容：

氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO₃^- 4H 3e^-=NO 2H₂O

KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．

（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：______．

（2）反应中硝酸体现了______、______性质．

（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是______mol．

（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：______．

最佳答案：

（1）硝酸具有氧化性，题目提供的四种物质中只有Cu₂O具有还原性，所以反应的方程式为硝酸与Cu₂O反应生成硝酸铜、NO与水，反应方程式为：

14HNO₃ 3Cu₂O=6Cu（NO₃）₂ 2NO↑ 7H₂O，

故答案为：

14HNO₃ 3Cu₂O=6Cu（NO₃）₂ 2NO↑ 7H₂O；

（2）反应中硝酸中氮元素存在硝酸铜、NO中，硝酸铜中氮元素化合价不变，硝酸表现酸性，NO中氮元素化合价降低，硝酸表现氧化性；

故答案为：酸性、氧化性；

（3）反应中只有N元素的化合价降低，由 5价降低为 2价，转移电子物质的量为0.2mol×（5-2）=0.6mol，

故答案为：0.6；

（4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成，当硝酸被还原为NO₂时，单位质量的Cu₂O消耗的硝酸量增加，

故答案为：使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成．

答案解析：

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考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。