铁溶于一定浓度的硝酸溶液时，发生反应的离子方程式为：aFe bNO3- cH =dF

题目内容：

铁溶于一定浓度的硝酸溶液时，发生反应的离子方程式为：aFe bNO₃^- cH =dFe² fFe³ gNO↑ hNO₂↑ kH₂O．下列有关推断中，不正确的是（）

A．2d 3f=3g h

B．反应中每消耗5.6gFe，转移0.2mol～0.3mole^-

C．HNO₃的氧化性大于Fe³

D．当a不变时，d随着b的增大而减小

最佳答案：

A、Fe元素的化合价由0升高到 2和 3，N元素的化合价由 5降低到 2和 4，则由电子守恒可得2d 3f=3g h，故A正确；

B、5.6gFe的物质的量为0.1mol，若产物中只有亚铁离子，则转移的电子数为0.2mol，若产物中只有三价铁离子，则转移的电子数为0.3mol，由离子反应可知产物中有Fe² 、Fe³ 都有，则转移0.2mol～0.3mole^-，故B正确；

C、该反应中硝酸是氧化剂，Fe³ 是氧化产物，则氧化性HNO₃＞Fe³ ，故C正确；

D、由铁原子守恒可知，a=f d，电荷守恒为c-b=2d 3f，a=c-b-2d3 d=c-b d3，则a不变时d随着b的增大而增大，故D错误；

故选D．

答案解析：

c-b-2d3

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。