在口KClO3 口HCl（浓）=口KCl 口Cl2↑ 口H2O的反应中，（1）配平该

题目内容：

在口KClO₃ 口HCl（浓）=口KCl 口Cl₂↑ 口H₂O的反应中，

（1）配平该化学方程式，各物质前化学计量数分别是______，______，______，______，______．

（2）写出该反应的离子方程式______．

（3）若有7.3gHCl被氧化，则有______molCl₂生成．

（4）已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co² ，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是______

A、3Cl₂ 6FeI₂=2FeCl₃ 4FeI₃　B、Cl₂ FeI₂=FeCl₂ I₂

C、Co₂O₃ 6HCl=2CoCl₂ Cl₂↑ 3H₂O　 D、2Fe³ 2I^-=2Fe² I₂．

最佳答案：

（1）在KClO₃ HCl（浓）→KCl Cl₂↑ H₂O中，KClO₃中Cl元素的化合价由 5价降低为0价，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高到0，由电子守恒及质量守恒定律可知，配平后的化学反应为KClO₃ 6HCl（浓）═KCl 3Cl₂↑ 3H₂O，故答案为：

1、，6，1，3，3．

（2）根据离子方程式的书写规则知，该离子方程式为：5Cl^- 6H ClO₃^-=3Cl₂↑ 3H₂O，故答案为：5Cl^- 6H ClO₃^-=3Cl₂↑ 3H₂O；

（3）根据5Cl^- 6H ClO₃^-=3Cl₂↑ 3H₂O知，被氧化的氯化氢与生成氯气的物质的量之比=5：3，所以7.3gHCl被氧化生成氯气的物质的量=7.3g36.5g/mol×35=0.12mol，故答案为：0.12；

（4）Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co² ，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱，

A、因为氧化性FeCl₃＞I₂，所以氯气先氧化碘离子后氧化铁离子，故A错误；

B、因为氧化性FeCl₃＞I₂，所以氯气先氧化碘离子后氧化铁离子，故B正确；

C、因为氧化性Co₂O₃＞Cl₂，所以Co₂O₃ 6HCl=2CoCl₂ Cl₂↑ 3H₂O能发生，故C正确；　

D、因为氧化性FeCl₃＞I₂，所以2Fe³ 2I^-=2Fe² I₂能发生，故D正确；

故选A．

答案解析：

7.3g36.5g/mol

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。