完成下列各题：（1）K2Cr2O7（橙色）、Cr2（SO4）3（绿色）、K2SO4、

题目内容：

完成下列各题：

（1）K₂Cr₂O₇（橙色）、Cr₂（SO₄）₃（绿色）、K₂SO₄、H₂SO₄、C₂H₅OH、CH₃COOH和H₂O分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，该反应原理可以用于检查司机是否酒后开车．

①若司机酒后开车，检测仪器内物质显示出______色．

②写出并配平该反应的化学方程式：______．

③如果在反应中生成1mol氧化产物，转移的电子总数为______．

（2）在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NO_x、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染．

已知：N₂（g） O₂（g）=2NO（g）△H= 180.5kJ/mol

2C（s） O₂（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol

C（s） O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol

①尾气转化的反应之一：2NO（g） 2CO（g）=N₂（g） 2CO₂（g）△H=______．

②为了提高尾气转化的反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施为______．

A．加催化剂同时升高温度

B．加催化剂同时增大压强

C．升高温度同时充入N₂

D．降低温度同时增大压强

③该反应达到平衡时若增大压强，则混合气体的平均相对分子质量______，若升高温度，则该反应的平衡常数______（均填“增大”、“减小”或“不变”）．

（3）已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断：

①（NH₄）₂CO₃溶液的pH______7（填＜、＞、=）．

②相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为______．（填序号）

a．NH₄HCO₃b．NH₄Ac．（NH₄）₂CO₃d．NH₄Cl．

最佳答案：

（1）①根据题意知，乙醇是反应物，乙醇反应生成乙酸，碳元素失电子化合价升高，所以乙醇作还原剂；要使反应发生氧化还原反应，必须元素有化合价升高的和化合价降低的才可，乙醇作还原剂，必须有另一种物质得电子化合价降低，K₂Cr₂O₇（橙色）中铬元素的化合价是 6价，Cr₂（SO₄）₃（绿色）中化合价为 3价，所以K₂Cr₂O₇（橙色）作氧化剂，还原产物是Cr₂（SO₄）₃（绿色），显绿色．

故答案为：绿色．

②通过①知，K₂Cr₂O₇、C₂H₅OH为反应物，Cr₂（SO₄）₃、CH₃COOH为生成物，根据元素守恒得，硫酸为反应物，硫酸钾、水为生成物，然后根据得失电子数相等配平，所以反应方程式为 2K₂Cr₂O₇ 3C₂H₅OH 8H₂SO₄=2 Cr₂（SO₄）₃ 3CH₃COOH 2K₂SO₄ 11H₂O．

故答案为：2K₂Cr₂O₇ 3C₂H₅OH 8H₂SO₄=2 Cr₂（SO₄）₃ 3CH₃COOH 2K₂SO₄ 11H₂O．

③由方程式知，氧化产物是乙酸，设转移电子x．

2K₂Cr₂O₇ 3C₂H₅OH 8H₂SO₄=2 Cr₂（SO₄）₃ 3CH₃COOH 2K₂SO₄ 11H₂O．转移电子

3mol 12N_A

1mol x

所以x=4 N_A

故答案为：2.408×10²⁴或4 N_A．

（2）①N₂（g） O₂（g）=2NO（g）△H= 180.5kJ/molⅠ

2C（s） O₂（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/molⅡ

C（s） O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/molⅢ

方程式Ⅲ×2-Ⅰ-Ⅱ得方程2NO（g） 2CO（g）=N₂（g） 2CO₂（g）

所以△H=（=-393.5kJ/mol）×2-（= 180.5kJ/mol）-（-221.0kJ/mol）=-746.5kJ/mol

故答案为-746.5kJ/mol．

②增大反应速率的方法有：增大压强、升高温度、加催化剂；该反应是气体体积减小的、放热的反应，为了提高一氧化氮的转化率．即使化学平衡向正反应方向移动，可采取、增大压强、降低温度、增大一氧化碳的浓度，要使反应条件同时符合两个条件，故选B．

③若增大压强，混合物体积减小，混合物的质量不变，所以平均相对分子质量增大；该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以反应物浓度增大，生成物浓度减小，平衡常数减小．

故答案为：增大、减小．

（3）①HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，说明HA的酸性大于碳酸的酸性，NH₄A溶液为中性，所以（NH₄）₂CO₃溶液的

pH＞7．

故答案为＞．

②a．NH₄HCO₃中碳酸氢根离子酸性大于碳酸根离子，HA的酸性大于碳酸的酸性，所以溶液呈碱性；

b．由题意知NH₄A呈中性；

c．（NH₄）₂CO₃呈碱性；

d．NH₄Cl是强酸弱碱盐呈酸性．

所以PH值大小顺序为c＞a＞b＞d．

故答案为：c＞a＞b＞d

答案解析：

该题暂无解析

考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。