（1）①配平下列离子方程式：_____I-x _____Cl2 _____H2O→_

题目内容：

（1）①配平下列离子方程式：_____I^-x _____Cl₂ _____H₂O→____Cl^- ____IO₃^- _______

②在反应中，若消耗I^-x与Cl₂物质的量之比为1∶8，则x=___________。

（2）向MnSO₄和硫酸的混合溶液里加入K₂S₂O₈（过二硫酸钾），溶液会发生如下反应：

Mn² S₂O₈^2- H₂O→MnO₄^2- SO₄^2- H 该反应常用于检验Mn² 的存在。其特征现象是__________________________，若反应中有0．1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量为_______________mol。

（3）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_________________。

（4）将NaBiO₃固体（黄色微溶）加入到MnSO₄和H₂SO₄的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：____NaBiO₃ ____MnSO₄ ____H₂SO₄→____Na₂SO₄ ____Bi₂(SO₄)₃ ____NaMnO₄ ____H₂O

①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；

②上述反应中还原产物是__________

最佳答案：

（1）①2I^-x (5x 1)Cl₂ 6xH₂O==(10x 2)Cl^- 2xIO₃^- 12xH ；

②3

（2）溶液由无色变为紫色；0.25

（3）Cl₂

（4）①10 4 14 ＝ 3 5 4 14，电子转移方向“略”；

②Bi₂(SO₄)₃

答案解析：

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考点核心：

配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。