某体系中存在如下反应：①②(1)反应①中H2S作_______剂，反应②属于____

题目内容：

某体系中存在如下反应：

①

(1)反应①中H₂S作_______剂，反应②属于_______反应。(填“氧化”或“还原”)

(2)若在反应①中失去0.2 mol电子，则反应②中可生成_______g碘。

(3)写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式，同时标出电子转移的方向和数目：______。

(4)由上述反应可推知_______。

a．氧化性：K₂SO₄＞KIO₃ b．酸性：HIO₃＞H₂SO₄

c．还原性：H₂S＞I₂ d．反应过程中溶液的酸性逐渐减弱

最佳答案：

(1)还原还原 (2)5.08

(4)c

答案解析：

(1)反应①中S元素化合价升高，是氧化反应，H₂S作还原剂。反应②中I元素化合价降低，是还原反应。

(2)氧化还原反应中得失电子数相等，反应①中失去0.2 mol 电子，反应②中必然得到0.2 mol电子，生成碘0.02 mol，质量为5.08 g。

(3)调整化学计量数使两个方程式得失电子数相等，将两个方程式相加，电子由S转移到I，电子转移数为40。

(4)根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性知氧化性KIO₃＞K₂SO₄，同理，还原性H₂S＞I₂，反应过程中有H₂SO₄生成，酸性逐渐增强，根据该反应无法比较HIO₃、H₂SO₄的酸性，故只有c正确

考点核心：

氧化还原反应与基本反应类型的关系：化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应