(1)请将下列五种物质:KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分别填入下列横线上,组
时间:2024-03-12 11:49:20 栏目:学习方法请将下列五种物质:KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分别填入下列横线上,组.png)
题目内容:
(1)请将下列五种物质:KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分别填入下列横线上,组成一个未配平的化学方程式:
KBrO3+________+H2SO4―→________+________+________+________+H2O。
(2)如果该化学方程式中I2和KBr的化学计量数分别是8和1,则
①Br2的化学计量数是________;
②请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中:
________KBrO3+________+________H2SO4―→……;
③若转移10 mol电子,则反应后生成I2的物质的量为________。
最佳答案:
(1)KI I2 Br2 K2SO4 KBr
(2)①1 ②3 16KI 9 ③5 mol
答案解析:
(1)根据KBrO3在反应后Br元素的化合价降低,知其作氧化剂,则需填入还原剂KI,故所得的未配平的化学方程式为KBrO3+KI+H2SO4―→I2+Br2+K2SO4+KBr+H2O。
(2)①如果I2的化学计量数是8,KBr的化学计量数是1,则根据碘元素化合价变化知共失电子16 mol,KBr的化学计量数是1,得电子为6 mol,则KBrO3→Br2共得电子10 mol,即Br2的化学计量数为1;
②由①中变化可知,KI的化学计量数为16,KBrO3的化学计量数为3,再根据K原子守恒推出K2SO4的化学计量数为9,所以H2SO4的化学计量数为9,即3KBrO3+16KI+9H2SO4=8I2+Br2+9K2SO4+KBr+9H2O;
③若转移10 mol电子,则
16KI ~ 16e- ~ 8I2
10 y
解得y=5 mol。
考点核心:
氧化还原反应与基本反应类型的关系:化合反应有单质参加的是氧化还原反应;分解反应有单质生成的是氧化还原反应;置换反应全部是氧化还原反应;复分解反应都是非氧化还原反应
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